Ley de Avogadro

La ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Fue desarrolloado por el científico italiano Amedeo Avogadro, quien complementó los estudios de Boyle, Charles y Gay-Lussac. En 1811 publicó una hipótesis en donde estableció que a la misma temperatura y presión, volumen iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). Lo anterior se puede representar como:

V ∝ n

V=kn

Donde "n" representa el número de moles y "k" es la constante de proporcionalidad. Ésta última ecuación es conocida como la ley de Avogadro.

Por lo tanto si las condiciones de temperatura y presión se mantienen constantes, la variación de volumen será directamente proporcional a la variación del número de moles.

Ley de Boyle

Ley de Boyle (relación presión-volumen)

En el siglo XVII, Robert Boyle estudió el comportamiento. Gracias a sus experimentos y anotaciones se dio cuenta que a medida que a una cantidad fija de gas se le somete a mayor presión, disminuye su volumen (como lo demuestra la tabla a continuación).

A la relación entre la presión y el volumen de los gases se le conoce como Ley de Boyle, la que establece que la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

Expresado:

P α 1/V

en la expresion anterior el signo "α" significa proporcional a, P es presión y V es volumen. Ademas podemos cambiar el signo de proporcionalidad por una igualdad incluyendo una constante de proporcionalidad.

P = (k) (1/V)

o lo que es lo mismo:

PV = k

Con lo anterior establecemos que el produco te la presion y el volumen de un gas a temperatura y cantidad de gas constante, es una constante.

Vale la pena mencionar que si sabemos que para un gas dado siempre PV es igual a 'k' entonces:

P1V1 = k = P2V2

por lo que:

P1V1 = P2V2

Lo anterior nos sirve para resolver problemas donde la presión o el volumen cambian.