La ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Fue desarrolloado por el científico italiano Amedeo Avogadro, quien complementó los estudios de Boyle, Charles y Gay-Lussac. En 1811 publicó una hipótesis en donde estableció que a la misma temperatura y presión, volumen iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). Lo anterior se puede representar como:
V ∝ n
V=kn
Donde "n" representa el número de moles y "k" es la constante de proporcionalidad. Ésta última ecuación es conocida como la ley de Avogadro.
Por lo tanto si las condiciones de temperatura y presión se mantienen constantes, la variación de volumen será directamente proporcional a la variación del número de moles.
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