Ley de Boyle

Ley de Boyle (relación presión-volumen)

En el siglo XVII, Robert Boyle estudió el comportamiento. Gracias a sus experimentos y anotaciones se dio cuenta que a medida que a una cantidad fija de gas se le somete a mayor presión, disminuye su volumen (como lo demuestra la tabla a continuación).

A la relación entre la presión y el volumen de los gases se le conoce como Ley de Boyle, la que establece que la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.

Expresado:

P α 1/V

en la expresion anterior el signo "α" significa proporcional a, P es presión y V es volumen. Ademas podemos cambiar el signo de proporcionalidad por una igualdad incluyendo una constante de proporcionalidad.

P = (k) (1/V)

o lo que es lo mismo:

PV = k

Con lo anterior establecemos que el produco te la presion y el volumen de un gas a temperatura y cantidad de gas constante, es una constante.

Vale la pena mencionar que si sabemos que para un gas dado siempre PV es igual a 'k' entonces:

P1V1 = k = P2V2

por lo que:

P1V1 = P2V2

Lo anterior nos sirve para resolver problemas donde la presión o el volumen cambian.