La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción es el que nos marca el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendría si reaccionara totalmente el reactivo limitante ( dicho de otra manera, el rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener con determinada cantidad de reactivos ).
En la práctica el rendimiento real (cantidad de producto que se obtiene en una reacción) casi siempre es menor al rendimiento teórico. Lo anterior porque muchas reacciones son reversibles, así mismo algunos productos pueden seguir re
accionando entre si con otros reactivos para formar aun otros productos.
Para determinar que tan eficiente fue una reacción especifica, los químicos utilizan el concepto de "porcentaje de rendimiento" que describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%) Cuanto mayor sea el porcentaje de rendimiento, mas eficiente es una reacción, es decir, la cantidad de producto obtenido fue mas próximo a la cantidad de reactivo que debimos obtener según la teoría.
Se calcula como sigue:
Los químicos siempre buscan aumentar el porcentaje de rendimiento para obtener reacciones mas eficientes. Entre los factores que pueden afectar el porcentaje de rendimiento se encuentran la temperatura y la presión, cuyos efectos se estudiarán en otra sección.
Ejemplo:
Se tienen 3.0g de H2 y 32.0g de O2, si se planea obtener agua quemando el hidrógeno, cuánto H2O deberíamos obtener? (rendimiento teórico). Si se obtuvieron 26.3 g de H2O, cual fue su porcentaje de rendimiento?
Antes que nada anotamos la ecuación balanceada de la combustión del hidrógeno, que viene implícita en el problema.
H2 + (1/2)O2 ----> H2O
Por cada mol de H2 (2.0g) se necesita medio mol de O2 (16g) y obtener 18.0g de H2O.
con los reactivos se tendrían 1.5 moles de H2 y 2 medios moles de O2, por lo que el reactivo limitante será H2.
Si se sabe que por cada mol de H2 se obtendrá un mol de H2O, y este (el hidrógeno) es el reactivo limitante al finalizar obtendremos 1.5 moles de H2O que son (18.0g x 1.5 = 27.0g) 27.0g (rendimiento teórico).
Si se obtuvieron 26.3g de H2O en la practica, el porcentaje de rendimiento será:
(26.3g/27.0g)x100% = 97.4% de rendimiento.
Espero esto les haya servido, y como siempre si tienen dudas,
no duden en mandarme un mensaje. Reciban un saludo.
Muchas gracias por tu ejercicio, mañana tengo parcial de quimica y me ayudó para estudiar, un saludo des Valledupar/Colombia
ResponderEliminarMuchas gracias por tu ejercicio, mañana tengo parcial de quimica y me ayudó para estudiar, un saludo des Valledupar/Colombia
ResponderEliminarUna consulta, ¿como puedo saber si los datos que me dan es un rendimiento teorico o real?
ResponderEliminarLos datos de un rendimiento que te darán serán la mayoría de veces por no decir siempre de rendimiento real pues es este el que se obtiene en los laboratorios mientras que usted tendrá que hallar el rendimiento teórico pues este se halla con la "matematica" aplicando el método que mejor se acomode a la información que te brindarán en el problema.
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ResponderEliminarTengo una pregunta. Por que el rendimiento teórico sera casi siempre mayor que el rendimiento real o experimental?
ResponderEliminarEs posible que parte de los reactivos no reaccionen, o lo hagan diferente a lo deseado.
Eliminarporque existen reacciones reversibles, algunos están en medio acuosos y es difícil recuperar todo el producto, hay reacciones secundarias o las reacciones se ven afectadas por la temperatura y la presión
EliminarSi el rendimiento fuera 100%, significa que se agoto el reactivo en exceso??
ResponderEliminarNo, que la masa del limitante en todo caso reacciona en su totalidad.. La masa en exceso no reacciona..
Eliminarsi el rendimiento fuera del 100% no habria reactivo en exceso, es logico bro
EliminarComo se puede aumentar el rendimiento de la producción de un éster?
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ResponderEliminarQUE PENA BUENA NOCHE ME GUSTARIA SBER SI ME PODRIAN COLABORAR CON LA SIGUIENTE PREGUNTA MIL GRACIAS
ResponderEliminarcuantos gramos de cloruro de plomo puede obtenerse a partir de la reacción de 40 gramos de cloruro de fósforo y 90 gramos de floruro de plomo en la siguiente ecuacion
PbF2 + PCl3 - Pf3 + Pb Cl2
como sabes que se obtienen 1,5moles de H2 y dos medios moles de O2?
ResponderEliminarCuáles son las razones que impiden que una reacción tenga una un rendimiento del 100%
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