Determinación de Formulas Moleculares

Para calcular la formula molecular es aquella que expresa por medio de signos de los elementos y números en subindice el número real de átomos de cada elemento, presentes en una molécula. Para determinar la formula molecular es necesario conocer:

• Formula Empírica.
• Masa Molar aproximada.

Nota: Si no se sabe que es la formula empírica clic aquí.

Es importante decir que la Masa Molar del compuesto SIEMPRE será múltiplo entero de la masa molar de su formula empírica. En un ejemplo a continuación se explicará y determinará la forma para determinar la formula molecular de un compuesto.

Nota: Antes de iniciar, se recomienda haber leído determinación de formulas empíricas, ya que se necesitarán estos conocimientos en el paso # 1.

Ejemplo Resuelto:

Una muestra de 10.0g cuya formula molecular se desconoce contiene 2.737g de Sodio (Na), 0.119g de hidrógeno (H), 1.430g de carbono (C) y 5.714g de oxígeno (O). Determine la formula molecular si se sabe que la masa molar del compuesto es de 84g.

1)

Primero, determinar la formula empírica.

Na = 2.737g/22.99g= 0.119 mol

H = 0.119g/1.00g = 0.119 mol

C = 1.430g/12.01g = 0.119 mol

O = 5.714g/16.00g = 0.357 mol

...

Na = 0.119 mol / 0.119 mol = 1

H = 0.119 mol /0.119 mol = 1

C = 0.119 mol / 0.119 mol = 1

O = 0.357 mol / 0.119 mol = 3

Por lo que la formula empírica es NaHCO3.

2)

Dividimos la masa molar aproximada del compuesto ( es decir, 84g ) entre la masa molar de la formula empírica (NaHCO3).

84g / 84g = 1

Por lo que para conocer la formula molecular tendremos que multiplicar por 1 la formula empírica.

Si hipotéticamente la masa molar del compuesto fuera 252g dividimos 285g/84g = 3. Por lo que Multiplicamos por 3 la formula empírica dándonos la molécula Na3H3C3O9 (que es de hacer notar, NO existe ).

Esperamos que esto te sirva porque es todo el contenido de "Determinación de formulas moleculares"; Como siempre si te quedaste con alguna duda házmelo notar con un mensaje.