Hidratos (Nomenclatura)

Los hidratos son compuestos que tienen un numero especifico de moléculas de agua unidas a ellos. Ejemplo de ello es el Sulfato de Cobre (II) que en su estado normal tiene cinco moléculas de agua asociadas a él. Su nombre sistemático es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su formula se escribe:

CuSO4 · 5H2O

Las moléculas de agua pueden ser eliminadas del compuesto por calentamiento, cuando esto sucede el compuesto resultante es CuSO4, que se le llama sulfato de cobre (II) anhidro, la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.

A continuación una breve lista de algunos hidratos:

LiCl · H2O ................. Cloruro de Litio monohidratado.

MgSO4 · 7H2O ......... Sulfato de Magnesio heptahidratado.

BaCl2 · 2H2O ........... Cloruro de Bario dihidratado.

Na2CO3 · 10H2O .... Carbonato de Sodio decahidratado.

Sr(NO3)2 · 4H2O .... Nitrato de estroncio tetrahidratado.

CaSO4 · 2H2O ......... Sulfato de Calcio dihidratado.

Como se ve la forma de nombrar a los hidratos es muy sencilla, primero se nombre el compuesto normalmente (ejemplo. Sulfato de magnesio) y después se menciona el numero de moléculas de agua con prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta, exa...) + el termino hidratado.

Compuestos Moleculares (Nomenclatura)

A diferencia de los compuestos Iónicos, los compuestos moleculares están formados por unidades moleculares discretas. Por lo regular están formados por elementos no metálicos. Sin embargo una similitud es que muchos de los compuestos moleculares son binarios (formado por 2 elementos).

La nomenclatura es similar, ya que primero se nombra el segundo elemento de la formula agregando el sufijo -uro y después el nombre del primer elemento. Aqui algunos ejemplos:

HBr ... Bromuro de hidrógeno

SiC ... Carburo de silicio

HCl ... Cloruro de hidrógeno

Es común que un par de elementos formen diversos compuestos. En estos casos se utilizan los prefijos griegos que denotan el numero de átomos de cada uno de los elementos presentes, para con esto evitar cualquier confusión.

CO ... monóxido de carbono

CO2 ... dióxido de carbono

N2O4 tetróxido de dinitrógeno

Aqui algunas reglas utiles a la hora de nombrar compuestos con los prefijos:

• El prefijo mono- puede omitirse para el primer elemento de la fórmula. Así la ausencia de un prefijo para el primero de los elementos significa que solo hay un átomo del mismo. Ejemplo de esto es el SO3 que es Trióxido de azufre, NO trióxido de monoazufre.
• Para el caso de los óxidos, se omite en los prefijos la terminación "a". Por ejemplo, en el N2O4 es tetróxido de dinitrógeno, NO tetraóxido.

La excepción para el uso de los prefijos griegos es para aquellos compuestos moleculares que contengan hidrógeno. Normalmente estos se nombran por sus nombres comunes o mediante nombres que no indican el numero de H presentes.

Ejemplos:

NH3 ... amóniaco

H2O ... agua

SiH4 ... Silano

Es de notar que el orden en que se escriben los elementos de las formulas con hidrógeno es irregular. En general la formulación de compuestos moleculares es muy sencilla ya que si mencionamos al dióxido de nitrógeno se sabe que es un compuesto que contiene un átomo de N (nitrógeno) y dos átomos de O (oxígeno), siendo este NO2.

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Compuestos Iónicos (Nomenclatura)

Los compuestos Iónicos están formados por cation y anión. El cation es el ion con carga positiva y el anión, el ion con carga negativa. A excepción del ion amonio (NH4 +), todos los cationes de interés se derivan de átomos metálicos. El nombre de los cationes metálicos provienen del nombre de los elementos.

Ejemplo:

---------Elemento-----------------------Nombre del catión---------

Al aluminio AL 3+ ion aluminio (cation aluminio)

Li litio Li + ion litio (cation litio)

Mg magnesio Mg 2+ ion magnesio (cation magnesio)

Muchos de los compuestos Iónicos, son compuestos binarios, es decir que están formados por dos elementos. Para este tipo de compuestos (binarios), primero se nombra el anión no metálico seguido del catión metálico. Siguiendo los pasos el NaCl es Cloruro de Sodio. La nomenclatura del anión se forma tomando la primera parte del nombre del elemento(cloro) y le agregando el sufijo "uro".

El sufijo uro también se usa en algunos grupos de aniones que contienen elementos distintos como el cianuro (CN-). ejemplo: KCN cianuro de potasio. Otro grupo es el grupo Hidróxido (OH -) ejemplo: NaOH Hidróxido de Sodio.

Los compuestos con aniones como CN- (cianuro) y OH- (hidróxido) se llaman compuestos ternarios, lo que quiere decir que estos compuestos están formados por tres elementos.

Existe un tipo de metales (los metales de transición) que pueden formar mas de un tipo de cation, es decir, con diferente carga. Ejemplo de ello es el cation hierro, que puede formar los cationes: Fe 2+ y Fe 3+.

El sistema de nomenclatura antiguo que tiene cierto uso, asigna el sufijo oso al ion con menor carga y el sufijo ico al ion con mayor carga positiva.

(ejemplo:

Fe 3+ ion ferrico,

Fe 2+ ion ferroso)

Los nombres de los compuestos que forman estos iones con el cloro quedarían:

FeCl2 ..... Cloruro Ferroso

FeCl3 .......... Cloruro Ferrico

Uno de los inconvenientes de este sistema es que no proporcionan información real de la carga del ion. Por lo que cada vez es mas común diferenciar los distintos cationes con su carga en números romanos. A este sistema se le llama Sistema de Stock (en honor a un químico alemán llamado Alfred E. Stock). De acuerdo con este sistema el numero romano indica la carga positiva.

Ejemplo:

Mn 2+: MnO -------- óxido de manganeso(II)

Mn 3+: Mn2O3 ------- óxido de manganeso(III)

Mn 4+: MnO2 ------- óxido de manganeso(IV)

Los nombres de estos compuestos se leen "óxido de manganeso tres", "óxido de manganeso cuatro", etc.

Esto es todo de Nomenclatura de Compuestos Iónicos.

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Nomenclatura de los Compuestos

Hace algún tiempo, cuando la química estaba en pañales, el numero de compuestos conocidos era reducido, por lo que no había ningún problema en conocer sus nombres a partir de sus características físicas, apariencia, color, etc. Sin embargo hoy en día el numero de compuestos químicos conocidos sobrepasa fácilmente los 20 millones.

Como no resultaría practico (y posible) memorizar esos mas de 20 millones de compuestos los químicos idearon un sistema claro para nombrar las sustancias. Las reglas son aceptadas mundialmente y nos proporcionan una manera útil y practica de trabajar con las diversas sustancias.

Para empezar con el estudio de la nomenclatura química, es necesario diferenciar entre los compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.

• Compuestos Orgánicos: Contienen Carbono, comúnmente combinado con elementos como hidrógeno, oxigeno, nitrógeno y azufre.
• Compuestos Inorgánicos: Como su nombre lo dice, todos aquellos que no sean Orgánicos.

Para ser prácticos, algunos compuestos con carbono como: monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), disulfuro de carbono (CS2), compuestos con el grupo cianuro (CN-), asi como los grupos carbonato (CO3 -2) y bicarbonato (HCO3 -)... SE CONSIDERAN COMPUESTOS INORGÁNICOS.

Para hacer mas sencillo el estudio de la nomenclatura, los compuestos inorgánicos son agrupados en cuatro categorías:

• COMPUESTOS IÓNICOS.
• COMPUESTOS MOLECULARES.
• ÁCIDOS Y BASES.
• HIDRATOS.

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